解：（1）第三次、第四次有剩余。

理由是:第一次加入5g样品，生成1.76gCO2,第二次加入10g样品，生成3.52gCO2,3.52g-1.76g=1.76g说明10g样品完全反应。

第三次4.4g-3.52g=0.88g0.88g小于1.76g说明盐酸的量不足，15g样品有剩余。

那么，第四次的20g样品依然是有剩余，所以M的值为4.4g.(2)M=4.4g(3)分析：因为第一次和第二次的样品都完全反应，所以，计算时采用第一次和第二次的数据都可以。

我采用第二次的。

设：10g样品中含碳酸钙的质量为XCaCO3 2HCI=CaCI2 H2O CO2（向上箭头）10044X3.52g100/44=X/3.52gX=100*3.52g/44=8g样品中碳酸钙的质量分数为(8g/10g)*100=80答:----------------------------------------。

初二化学题　　

第3次和第4次友剩余，m=4.4

Caco3 2Hcl=Cacl2 H2o Co2

10044

X3.52-1.76

X=4

4/5=80

学校研究性小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份

：（1）由图表可知，每加入5g样品可生成气体1.76g，4.4g-3.52g＜1.76g，故在第3次反应时已是完全反应，盐酸被反应完，样品有剩余．故答案为：3和4．（2）在第3次反应时已是完全反应，盐酸被反应完，不可能再有气体产生，故答案为：4.4．（3）设第一次参与反应的CaCO3的质量为xCaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑10044x1.76g∴10044=x1.76g解之得：x=4g则石灰石中碳酸钙的质量分数为4g5g×100=80，答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80．